化學(xué)方程式是初中化學(xué)的核心知識，所有的計算和定量分析也都圍繞著(zhù)化學(xué)方程式展開(kāi)。那么化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)計算步驟是怎樣的？化學(xué)方程式又該如何配平呢？為了方便大家閱讀，我們將兩篇文章匯總到一篇，讓大家一次學(xué)好化學(xué)方程式。


　　一、初中化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

　　(1)寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應物、生成物的化學(xué)式

　　(2)配：配平化學(xué)方程式

　　(3)注：注明反應條件

　　(4)標：如果反應物中無(wú)氣體(或固體)參加，反應后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應，則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”

　　二、根據初中化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟

　　(1)設：根據題意設未知量

　　(2)方：正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)反應方程式

　　(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

　　(4)比：列出比例式，求解

　　(5)答：簡(jiǎn)要的寫(xiě)出答案


　　三、根據初中化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟

　　最小公倍數法

　　本法也是配平化學(xué)反應方程式慣用的方法，通常用于較簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。

　　運用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行：

　　具體步驟：

　　1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

　　2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來(lái)的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數。

　　3．然后，依據已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數、推導并求出它化學(xué)式的系數，直至將方程式配平為止。

　　4．最后，驗證反應式。配平是否正確。

　　例題

　　試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3

　　（1）該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。

　　（2）根據質(zhì)量守恒定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12／4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3

　　（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時(shí)，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3

　　（4）最后檢驗，得完整的化學(xué)方程式為：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3

　　奇數配偶數法

　　用奇數配偶數法去配平化學(xué)反應方程式的原理是：

　　一、兩個(gè)奇數或兩個(gè)偶數之和為偶數；奇數與偶數之和則為奇數——簡(jiǎn)稱(chēng)加法則。奇數與偶數或兩個(gè)偶數之積為偶數；兩個(gè)奇數之積則仍為奇數——簡(jiǎn)稱(chēng)乘法則。

　　二、依質(zhì)量守恒定律，反應前后各元素的原子總數相等。

　　其配平方法可按以下步驟進(jìn)行：

　　具體步驟：

　　1．找出化學(xué)反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個(gè)數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數；

　　2．選定含該元素奇數個(gè)原子的化學(xué)式，作為配乎起點(diǎn)，選配適當系數，使之偶數化；

　　3．由已推得的系數，來(lái)確定其它物質(zhì)的系數。

　　4．最后，驗證方程式是否正確。

　　例題

　　配平FeS2十O2→Fe2O3十SO2

　　（1）從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個(gè)數在兩邊有奇數亦有偶數。

　　（2）反應式左邊有O2，由“乘法則”可知，其系數無(wú)論為何，O原子總數必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個(gè)氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則：FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2

　　（3）由已確定的系數，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數。反應式右邊有4個(gè)Fe原子,故左邊FeS2的系數須配4,則:4FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2，然后以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即:4FeS2十O2→2 Fe2O3十8SO2，最后配平O原子,當左邊有11O2時(shí),反應式則可配平為:4FeS2十11O2=2 Fe2O3十8SO2


　　代數法——待定系數法

　　代數法也叫待定系數法。

　　具體步驟：

　　1．設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學(xué)方程式兩端各項化學(xué)式的系數。

　　2．根據質(zhì)量守恒定律，反應前后各元素的原子種類(lèi)和個(gè)數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學(xué)式系數a、b、c、d……關(guān)系的代數式，這些代數式可聯(lián)立成一待定方程組：

　　3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關(guān)系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

　　4．令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學(xué)反應式的待定位置，配平即告完成。

　　例題

　　配平Fe2O3十CO→Fe十CO2

　　（1）設a、b、c、d分別為反應式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數：aFe2O3十bCO→cFe十dCO2

　　（2）依據質(zhì)量守恒定律：反應前后各元素的原子數目必須相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：

　　對Fe原子有：2a＝c①； 對O原子有：3a十b＝2d②；對C原于有：b＝d③

　　（3）解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

　　（4）為了使各個(gè)系數成為最小的正整數，而無(wú)公約數，令d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應式的相應位置，即得配平的方程式為：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2

　　（5）別忘了檢驗一下，方程式確已配平了。

　　須注意的是，只要保證各系數為無(wú)公約數的最小正整數。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。

　　電子得失法

　　電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等于氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。

　　具體步驟：

　　1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。

　　2．使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數。

　　3．由已得的系數，判定其它物質(zhì)的系數，由此得配平的反應式。

　　例題

　　配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學(xué)方程式：Cu十HNO3(濃)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

　　（1）從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價(jià)的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O

　　（2）使電子得失數相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數：0+5+2+41Cu十HNO3→1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

　　（3）據此，推斷其它化學(xué)式的系數：反應式右邊生成物多出2個(gè)N原子，故必須在反應式左邊再增加2個(gè)HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時(shí)左邊共有4個(gè)HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，于是得：Cu十4HNO3→Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

　　（4）氧原子未作考慮，但所有系數均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實(shí)際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

　　歸一法

　　找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數為1，然后根據關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數為1的配平方法，稱(chēng)為歸一法。

　　做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復雜的化學(xué)式，設它的系數為1，再依次推斷。

　　具體步驟：

　　1．設NH3的系數為1    1NH3+O2——NO+H2O

　　2．反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，

　　3．由右端氧原子總數推O2系數

　　舉例

　　1、FeS2＋O2→SO2＋Fe2O3

　　2、Mg＋HNO3→Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

　　3、NH4NO3→N2＋O2＋H2O

　　4、FeS＋KMnO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓